本书对物理化学的基本概念和基本理论进行重点阐述的同时，及时引入相应的例题讲解，便于读者加深对所学概念和理论的理解。本书既介绍了对物理化学发展作出过重要贡献的科学家生平，又引入了与学科发展趋势相关的前沿内容，拓展了教材的知识面。全书严格遵循国家标准及ISO国际标准的规定，采用SI制单位对物理量进行表示与运算。
　　全书分上、下两册出版，上册包括气体的性质与液化、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、量子力学概论、统计热力学初步七章。下册包括相平衡、电解质溶液、电化学平衡、电解池与极化作用、化学反应动力学、界面化学、胶体分散系统与高分子溶液七章。与本书配套制作的有学习指导，多媒体课件，视频公开课等。
　　本书既可作为化学化工类、材料类、制药类、食品与轻化工类、环境类等相关专业的物理化学课程教材，也可作为科研和工程技术人员的参考书。

绪论
0.1化学发展史概述
0.2物理化学的建立与发展
0.3研究物理化学的目的和研究内容
0.4物理化学中物理量的运算规则
0.5物理化学课程的学习方法
第1章气体的性质与液化
1.1理想气体状态方程
1.1.1低压下气体pVT变化过程的经验定律
1.1.2理想气体状态方程的导出
1.1.3理想气体模型与概念
1.1.4摩尔气体常数
1.2理想气体混合物性质
1.2.1混合物组成
1.2.2理想气体状态方程在理想气体混合物中的应用 绪论
0.1化学发展史概述
0.2物理化学的建立与发展
0.3研究物理化学的目的和研究内容
0.4物理化学中物理量的运算规则
0.5物理化学课程的学习方法
第1章气体的性质与液化
1.1理想气体状态方程
1.1.1低压下气体pVT变化过程的经验定律
1.1.2理想气体状态方程的导出
1.1.3理想气体模型与概念
1.1.4摩尔气体常数
1.2理想气体混合物性质
1.2.1混合物组成
1.2.2理想气体状态方程在理想气体混合物中的应用
1.2.3道尔顿分压定律
1.2.4阿马加定律
1.3实际气体状态方程
1.3.1实际气体的pVm-p图与波义尔温度
1.3.2范德华方程
1.3.3维里方程
1.3.4其他重要的状态方程
1.3.5普遍化的实际气体状态方程
1.4实际气体的等温曲线与液化
1.4.1液体的饱和蒸气压
1.4.2实际气体的等温曲线与液化
1.4.3临界参数与临界压缩因子Zc
1.5对应状态原理与压缩因子图
1.5.1对比参数
1.5.2对应状态原理
1.5.3普遍化的范德华方程
1.5.4压缩因子图
1.5.5利用压缩因子图计算实际气体的p、Vm、T
学习基本要求
习题
第2章热力学第一定律
2.1温度与热力学第零定律
2.2基本概念与常用术语
2.2.1系统与环境
2.2.2性质、状态与状态函数
2.2.3过程与途径
2.2.4热和功
2.3体积功的计算与可逆过程
2.3.1体积功的计算
2.3.2可逆过程概念及其特征
2.4热力学第一定律
2.4.1热力学第一定律文字叙述
2.4.2封闭系统热力学第一定律的数学表达式
2.4.3焦耳实验
2.5恒容热、恒压热及焓
2.5.1恒容热(QV)与热力学能
2.5.2恒压热(Qp)与焓
2.6热容
2.6.1热容与比热容
2.6.2热容与温度的关系及平均热容
2.6.3摩尔定压热容(Cp，m)和摩尔定容热容(CV，m)
2.6.4Cp，m与CV，m的关系
2.7热力学第一定律在纯pVT变化过程的应用
2.7.1恒温过程
2.7.2恒容过程
2.7.3恒压过程
2.7.4绝热过程
2.8热力学第一定律对实际气体的应用——节流膨胀
2.8.1焦耳-汤姆逊实验
2.8.2节流膨胀热力学
2.8.3节流膨胀系数μJ?T
2.8.4实际气体的ΔU与ΔH
2.9热力学第一定律在相变过程的应用
2.9.1摩尔相变焓
2.9.2相变过程热力学函数的计算
2.9.3摩尔相变焓与温度的关系
2.10化学反应焓变
2.10.1化学计量数与反应进度
2.10.2摩尔反应焓变与标准摩尔反应焓变
2.10.3恒压摩尔热效应Qp，m与恒容摩尔热效应QV，m
2.10.4热化学方程式
2.10.5盖斯定律
2.10.6标准摩尔反应焓变的计算
2.11反应焓变与温度的关系
2.11.1基尔霍夫公式
2.11.2非恒温反应
*2.12溶解焓与稀释焓
2.12.1摩尔溶解焓
2.12.2摩尔稀释焓
学习基本要求
习题
第3章热力学第二定律
3.1热力学第二定律
3.1.1自发过程
3.1.2热和功的转换
3.1.3热力学第二定律的表述
3.2卡诺循